Question

【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應．試計算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量各為多少mol．
（2）將等質量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：設5.1g合金中含有xmolMg，ymolAl，

由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

可得： ，

解得：x═0.1、y=0.1，

答：該合金中鎂和鋁的物質的量都是0.1mol

（2）解：5.1g合金含有0.1molAl，

將上述合金粉末5.1g放入過量的氫氧化鈉溶液中，只有Al和堿反應，發生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，

由方程式可知0.1molAl參加反應可生成0.15mol氫氣，標準狀況下0.15mol氫氣的體積為22.4L/mol×0.15mol=3.36L，

答：標準狀況下放出氫氣的體積為3.36L

【解析】（1）設出合金中鎂、鋁的物質的量，然后結合合金質量、消耗氯化氫的物質的量列式計算；（2）根據合金中鋁的物質的量及反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑計算出生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算出生成氫氣的體積．