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10．常溫下，將NO和O2兩種氣體按物質(zhì)的量1：3混合，則其平均相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．40.7B．46C．36D．44

分析 NO和O2兩種氣體按物質(zhì)的量1：3混合，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，計算剩余的氣體的組成，并根據(jù)M=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質(zhì)量即可．

解答 解：NO和O2兩種氣體按物質(zhì)的量1：3混合，設(shè)NO是1mol，氧氣是3mol，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以得到的是2.5mol氧氣和1mol二氧化氮，平均相對分子質(zhì)量M=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$=$\frac{2.5×32+1×46}{3.5}$=36，
故選C．

點評 本題設(shè)計混合氣體的有關(guān)計算知識，注意M=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$計算平均相對分子質(zhì)量的方法是重點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．指出下列反應(yīng)中被氧化和被還原的元素，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
（1）4HCl+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，寫出一個能證明D、E兩元素非金屬性強弱的事實或反應(yīng)方程式：Cl2+H2S=2HCl+S↓．
（2）A與C組成的化合物的電子式為（或），其中含有的化學(xué)鍵為極性鍵（或極性鍵、非極性鍵）（填“極性鍵”“非極性鍵”“離子鍵”）．（若有多種可能，只需答出其中一種物質(zhì)）
（3）A、B、C、D四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其中起氧化性作用的酸占消耗酸總物質(zhì)的量的百分比是25%．
（4）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X．
①已知1mol X能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出X的化學(xué)式：（NH4）2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語和敘述正確的是（　�。�
A．M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定
B．Na2O2的電子式：
C．表示乙炔“燃燒熱”對應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C2H2 （g）+$\frac{5}{2}$O2 （g）═△2CO2 （g）+H2O（g）△H=-1 256kJ/mol
D．葡萄糖的實驗式：CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是．
A．B．HC≡C-CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在3L密閉容器中，充入1mol N2和3 mol H2并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，20s后達到反應(yīng)限度，測得混合氣體總物質(zhì)的量為3.4mol．下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A．20s后，混合氣中n（H2）：n（N2）：n（NH3）=1：2：3
B．N2的轉(zhuǎn)化率為30%
C．20s內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為1.5mol•L-1•s-1
D．NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
 X 
 Y Z
A．X、Y、Z可以都是金屬
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Z＞Y＞X
D．若X、Y、Z可形成 分子，則其中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．苯甲酸廣泛的應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)．某同學(xué)嘗試試用甲苯的氧化制取苯甲酸．反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸相對分子質(zhì)量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液．
（3）苯甲酸重結(jié)晶的實驗操作步驟：加熱溶解、趁熱過濾、過濾洗滌、烘干裝瓶．濾液冷卻過程中的實驗現(xiàn)象：有晶體析出；“趁熱過濾”的原因是：減少過濾時苯甲酸的損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．冶鐵的原料為鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石．測得某冶鐵高爐煤氣的體積分?jǐn)?shù)為CO-0.28；CO2-0.10； N2-0.58，棕色煙塵-0.04（不含氮元素）．若每生產(chǎn)1000kg生鐵排放煤氣2400m3，則至少需要補充空氣？（空氣體積分?jǐn)?shù)：氮氣0.8  氧氣0.2），氣體都在同溫同壓下測定．（　�。�
A．1392m3B．1740m3C．1920m3D．2304m3

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同步練習(xí)冊答案
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