Question

下列敘述正確的是  

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】電解池中陰極是得到電子的，發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確。B中電解的實(shí)質(zhì)是電解水，陰極氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極OH－放電生成氧氣，根據(jù)得失電子守恒可知，氫氣和氧氣的體積之比是2︰1的，B不正確。惰性電極電解氯化鈉的方程式為2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，根據(jù)方程式可知每生成2mol氫氧化鈉反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移2mol電子，C正確。在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)殇\＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍錫鐵板中鐵是負(fù)極，失去電子被腐蝕。鍍鋅鐵板中鋅是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)，所以選項(xiàng)D也是錯(cuò)誤的。答案選C。