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3．下列說法正確的是（　　）
A．△H＜0，△S＞0所有溫度下反應能自發進行
B．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發性的
D．自發反應一定不需要任何條件就容易發生

分析 化學反應自發進行的判斷依據是依據焓變和熵變溫度一起決定，當△H-T△S＜0，反應自發進行，據此解答．

解答 解：A．△H＜0，△S＞0，所有溫度下△H-T△S＜0，反應自發進行，故A正確；
B．大多數化合反應是放熱反應，如C+CO2=2CO是吸熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，尿素分解是放熱反應，故B錯誤；
C．不能單獨用焓判據或熵判據判斷反應的自發性，所以吸熱反應不一定是非自發反應，熵增大的反應不一定是自發反應，故C錯誤；
D．自發反應是在一定條件下進行的，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了反應自發進行的判斷依據，反應自發進行是焓變、熵變和溫度共同決定，依據△H-T△S是否小于0即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節pH在4.4～7.5范圍內，使溶液中的Al3+離子沉淀．
（2）反應Ⅱ中加入NaNO2，反應的離子方程式為2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（3）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應的O2有5.6L（標準狀況），則相當于節約NaNO2的物質的量為1mol．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+離子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合
離子，該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D．
A．氯水       B．KSCN溶液        C．NaOH溶液        D．K3Fe（CN）6溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．現某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-．為確認溶液組成進行如下實驗：
（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．
（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量鹽酸，有2.33g沉淀不溶；
（3）向（2）所得濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出）．
由此可以得出關于原溶液組成的正確結論是（　　）
A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+
B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+
C．c（CO32-）=0.01 mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-）
D．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．科學家嘗試用微生物電池除去廢水中的有害的有機物，其原理如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．A極電極反應式為：+2e-+H+═+Cl-
B．B極電極反應式為：CH3COO--8e-+4H2O═2HCO3-+9H+
C．溶液中的陰離子由A極向B極移動
D．該微生物電池在高溫條件下無法正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 LH2O含有NA個水分子
B．標準狀況下，22．L空氣含有NA個單質分子
C．常溫常壓下，11.2 L氯氣所含的原子數目為NA
D．標準狀況下，1.12 L O2 和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．蒸發時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．過濾時，要用蒸餾水浸沒沉淀2-3次，以除去可能附著在沉淀上的雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（　　）
A．還原劑是含CN-的物質，氧化產物不只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產物是HCO3-
C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．標準狀況下若生成2.24LN2則轉移電子1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．100mL 2mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
D．汽車尾氣中的CO和NO可以反應生成N2和CO2，在排氣管中加催化劑可減小空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，現做以下實驗：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據上述實驗現象，判斷原白色粉末中肯定含有CaCl2、K2CO3（填化學式，下同），可能含有Ba（NO3）2，寫出步驟（3）中發生反應的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．

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