Question

下列水解的離子方程式正確的是（　　）

• A、S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺
• C、CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
• D、HS^-+H₂O?H₂S↑+OH^-

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：水解反應為弱酸或弱堿離子結合生成水電離的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，多元弱酸要分步水解，水解方程式要寫可逆號，且不能寫沉淀和氣體符號（雙水解除外）．

解答： 解：A．硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故A錯誤；
B．多數弱堿陽離子也是分步水解的，但一般以總反應式表示，所以鐵離子的水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故B正確；
C．多元弱酸水解分步進行，所以碳酸根離子水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C正確；
D．硫氫根離子的水解方程式為HS^-+H₂O?HO^-+H₂S，水機程度微弱不能生成氣體，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查了鹽類水解離子方程式的書寫，明確鹽類水解的規律是解題的關鍵，注意水解不完全用可逆號表示．