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可逆反應　，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)

A．m>n，Q>0	B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0	D．m<n＋p，Q<0

解析試題分析：溫度升高，正反應速率大于逆反應速率，故Q＜0；壓強變大后，你反應速率大于正反應速率，故m＞n
考點：影響化學反應速率的因素
點評：影響化學反應速率的因素有物質濃度、壓強、溫度、催化劑，掌握這幾種因素影響反應速率的原理

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H₂SO₄

H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

；②NaHCO₃

NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

；

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO₃）₃

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；
②NaF

F^-+H₂O?HF+OH^-

；
③K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N₂和3mol H₂的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
①此反應過程中N₂的平均反應速率為

0.005mol?L^-1?s^-1

．
②H₂的轉化率為

30%

．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N₂、3mol H₂，達平衡時N₂的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為

1.7

L．

（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在

T₃

溫度下達到平衡．
②正反應為

放熱

熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T₃向T₄變化時，v_正

＜

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?開封一模）一定溫度下可逆反應：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．現將1mol A和2mol B加入甲容器中，將4mol C和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）