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用1 L 10 mol·^-1LNaOH溶液吸收08 mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量濃度之比約是（）

A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2

解析：由于CO₂與NaOH可能發生如下反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、CO₂+NaOH=NaHCO₃，從反應可確定其界點為1/2、1。

又知：n(CO₂)/n(NaOH)=0.8/1×1.0=4/5 （1/2 < 4/5 <1 ),

故反應按上述兩反應進行。合并得：5NaOH+4CO₂=Na₂CO₃+3NaHCO₂+H₂O。由此確定出CO₃^2-與HCO₃^-的物質的量濃度之比。

答案：A

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減小和消除過量CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究．最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO₂經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等．
（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H₂的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是

．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質．該電池負極發生的電極反應是

；放電時，O^2-移向電池的

（填“正”或“負”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O₂與生成的H⁺物質的量之比

．
（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K=

．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）（結果保留2位有效數字）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）

c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1

② H₂O(l) H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo^—¹

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

（2）工業上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑。

②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態的依據是。（雙選）

A．容器中壓強不變 B．體系的密度不隨時間改變

C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH) D．CO與H₂的物質的量的比不隨時間改變

③計算該溫度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化學平衡常數K= 。

④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（3）CaSO₄是一種微溶物質，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－⁶。現將c mol·L^－¹CaCl₂溶液與2.00×10^－² mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是（結果保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減小和消除過量CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO₂經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H₂的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質。該電池負極發生的電極反應是；放電時，O^2-移向電池的（填“正”或“負”）極。用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時間后，(不考慮任何的損耗)消耗的O₂與生成的H⁺物質的量之比。

（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1．5×10^－⁵ mol·L^－¹。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H⁺的平衡常數K= 。（已知：10^－⁵^．⁶=2.5×10^－⁶）（結果保留2位有效數字）

（4）常溫下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）為減小和消除過量CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO₂經化學反應而富集，使之變為可再生燃料，如甲醇、甲醚等。

（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol ，H₂的燃燒熱為B kJ/mol。

在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態甲醚和液態水，試寫出合成塔中發生反應的熱化學方程式是。

（4）常溫下，0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃） c（CO₃²^－）

（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
①尾氣轉化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=______．
②已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為______kJ?mol^-1．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s		1	2	3	4	5
c（NO）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前3s內的平均反應速率v（N₂）=______mo?L^-1?s^-1．
②在該溫度下，反應的平衡常數K=______．（只寫出計算結果）
③該可逆反應△S______0（填“＞”、“＜”或“=”），在______（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是______
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-═CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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