Question

2．已知某一溫度下，0.1 mol•L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關系一定不正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）
• B． c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1 mol•L^-1
• C． 將上述溶液稀釋至0.01 mol•L^-1，c（H⁺）•c（OH^-）不變
• D． 溶液中存在：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（ A^2-）

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則HA^-的水解大于其電離，溶液顯堿性，并結合電荷守恒式及物料守恒式來解答，
A．依據溶液中的電荷守恒判斷，陰陽離子帶電荷總數相同；
B．溶液中存在物料守恒，存在A的微粒有H₂A、HA^-、A^2-；
C．因Kw=c（H⁺）•c（OH^-），只與溫度有關；
D.0.1mol•L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則HA^-的水解大于其電離，溶液顯堿性．

解答 解：A．因溶液不顯電性，由電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．存在A的微粒有H₂A、HA^-、A^2-，由物料守恒可知c（H₂A）+c（HA^-）+c（A^2-）=0.1mol•L^-1，故B正確；
C．因Kw=c（H⁺）•c（OH^-），只與溫度有關，則將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c（H⁺）•c（OH^-）不變，故C正確；
D．0.1mol•L^-1 NaHA的強電解質溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則HA^-的水解大于其電離，溶液顯堿性，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）＞c（H⁺）＞c（ A^2-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，明確NaHA的強電解質溶液中c（H⁺）＜c（OH^-）得到HA^-的水解大于其電離是解答本題的關鍵，熟悉電荷守恒式及物料守恒式即可解答，題目難度中等．