N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產、生活中有著重要作用。
（1）下圖是1mol NO2氣體和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2氣體和CO反應的熱化學方程式： 。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；
①下列各項能說明該反應一定達到平衡狀態的是 （填字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v(H2)(逆) =)3v(N2)(正)
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
②若上述反應達到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2，再向容器中按物質的量之比為1:3:2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質的量濃度 （填增大、不變或減小，下同），NH3的體積分數 。
（3）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。請回答下列問題：
目前工業合成氨的原理是：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。
①下圖表示隨條件改變，平衡混合氣體中氨氣的百分含
量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號，下同）_____________；當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是_________________。
②液氨與水相似，存在著微弱的電離，寫出液氨發生電離的方程式： ___________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的反應速率為
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省泉州四校高三第二次聯考化學試卷 題型：選擇題
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（
）
A．點a的正反應速率比b點的大
B．點c處反應還未達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應至t1時刻， n(H2)比右圖中d點的值大
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題
化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)； △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)； △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(1)； △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)； △H=(a+b)kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷 題型：選擇題
下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向
正反應方向移動
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高
③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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