Question

11．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號）；
A、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C、向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
若在A項所得溶液中，繼續滴加Ba（OH）₂溶液，此步反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的C曲線表示（填序號）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）₂溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球將到燒杯底部．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，以此來解答．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯誤；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯誤；
若在A項所得溶液中，硫酸根離子剩余，則繼續滴加Ba（OH）₂溶液，發生生成硫酸鋇的離子反應，此步反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：A；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C；
（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，塑料小球將沉到燒杯底部，
故答案為：到燒杯底部．

點評 本題考查離子反應方程式，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意反應與圖象的關系，題目難度不大．