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8．盧瑟福的α粒子散射實驗的現象說明了（　�。�
①葡萄干面包原子模型的理論是錯誤的
②原子中絕大部分都是空的
③原子中存在著很小的帶正電荷的核．

A．

①②③

B．

②③

C．

①③

D．

①②

分析 1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來，據此他提出了帶核的原子結構模型．由于極少數α粒子發生了大角度偏轉，原子有全部正電荷集中在原子中央很小的體積內，即原子核內．

解答解：a粒子散射實驗現象為：絕大多數α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，但有少數α粒子發生了較大的偏轉，并有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°而被反彈回來．盧瑟福根據該實驗現象提出了原子核式結構模型：原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉，盧瑟福提出了原子結構的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故A正確．
故選：A．

點評本題考查盧瑟福的α粒子散射實驗，了解盧瑟福核式結構模型提出的歷史背景及其過程，知道α粒子散射實驗現象及其結論是解答關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于鈉的說法中錯誤的是（　　）

	A．	金屬鈉非�；顫�
	B．	鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質
	C．	鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙
	D．	鈉元素在自然界中都是以化合態存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	離子組	X試劑	離子方程式
A	Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-	碘水	2Fe²⁺+I₂═2Fe³⁺+2I^-
B	pH=8的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-	少量澄清石灰水	Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
C	透明溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-	過量銅粉	Cu+2Fe═2Fe²⁺+Cu²⁺
D	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、ClO^-	少量SO₂	2Cl^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca₅（PO₄）₃F和CaCO₃•MgCO₃．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業用途的CaCO₃、Mg（OH）₂、P₄和
H₂，其簡化流程如圖：

已知：①Ca₅（PO₄）₃F在950℃不分解；
②4Ca₅（PO₄）₃F+18SiO₂+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO₂）．
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）NH₄NO₃溶液能從磷礦I中浸取出Ca²⁺的原因是NH₄⁺水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）₂反應生成Ca²⁺．
（4）在浸取液II中通入NH₃，發生反應的化學方程式是MgSO₄+2NH₃+2H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄．
（5）工業上常用磷精礦[Ca₅（PO₄）₃F]和硫酸反應制備磷酸．已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H₂SO₄（l）=CaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H₃PO₄（l）+HF（g）=Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca₅（PO₄）₃F （s）+5H₂SO₄（l）=5CaSO4（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的H₂和SO₂，發生下列反應：3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）．下列說法正確的是（　�。�

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol
容器編號	溫度/℃	H₂	SO₂	H₂	SO₂
容器Ⅰ	300	0.3	0.1	/	0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2	/	/
容器Ⅲ	240	0.3	0.1	/	0.01

	A．	該反應的正反應吸熱
	B．	到達平衡時，容器Ⅰ中SO₂的轉化率比容器Ⅱ的大
	C．	240℃時，該反應的平衡常數為1.08×10⁴
	D．	到達平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是C
A．煤的形成 B．鞭炮燃放
C．簡單機械織布 D．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個離子反應方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，其中水為氧化劑．
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用過量的濃氯化銨溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平此氧化還原反應方程式．（配平時系數為“1”必須寫出）
②該反應中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）．
（4）工業制CuSO₄時，不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中，再不斷由容器下部吹入細小的熱空氣泡．
①寫出所發生反應的化學方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O
②這樣做的好處是①無污染，高H₂SO₄的利用率②節省能源
（5）K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，當有14.6gHCl被氧化時，電子轉移的數目為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol分別投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反應，則在標準狀況下生成的氫氣的體積比是（　�。�

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

3：1：1

D．

6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．微量元素與人體健康密切相關，若膳食結構不合理，攝入某種微量元素不足，就會引起某些疾病，例如適當使用含氟元素的牙膏能防止齲齒；碘元素是合成甲狀腺激素的重要原料，人體鐵元素攝入量不足可能導致缺鐵性貧血．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大．X的最低負價與最高正價的代數和為0，Y原子和Z原子的最外層電子數均是其內層電子總數的$\frac{1}{2}$，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的簡單陰離子與Y的簡單陽離子半徑：X＜Y
	B．	X分別與Z、W、Q形成的最簡單化合物的穩定性：Z＜W＜Q
	C．	ZQ₃分子中的所有原子最外層均滿足8電子結構
	D．	W、Q形成的含氧酸均為強酸．

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