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11．很多餐館使用的液化石油氣主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質以液態沉淀于鋼瓶內，這些雜質是（　　）

A．

丙烷和丁烷

B．

乙烷和丙烷

C．

乙烷和丁烷

D．

戊烷和己烷

分析相對分子質量越大，熔沸點越高，碳原子數小于等于4的烷烴為氣體，據此解題．

解答解：相對分子質量越大，熔沸點越高，戊烷和己烷的碳原子數大于4，為液態．
故選D．

點評本題考查物質的熔沸點，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用酒精加熱下列各物質，有單質生成的是（　　）

A．

濃HNO₃

B．

NaHCO₃

C．

NH₄Cl

D．

Fe（OH）₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ、向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，操作X；
Ⅱ、向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ、濾液用鹽酸調節pH，獲得第一次精制鹽水．
（1）操作X使用的主要儀器為：漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請依據表中數據解釋下列問題：

CaSO₄	Mg₂（OH）₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為BaSO₄的溶解度比CaSO₄的小，可將SO₄^2-沉淀更完全．
②過程Ⅱ之后檢測Ca²⁺、Mg²⁺及過量Ba²⁺是否除盡時，只需檢測Ba²⁺即可，檢驗Ba²⁺的操作是取少量清液放置于試管中，先加入鹽酸，再加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，則可證明溶液無Ba²⁺．
（3）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去NH₄⁺的離子方程式是3ClO^-+2NH₄⁺=3Cl^-+N₂↑+2H⁺+3H₂O．
②實驗室從水溶液分離出I₂的操作名稱為萃取．
③過程Ⅵ中，產品NaOH在電解槽的陰極區生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為陽離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空．此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N₂O₄═3N₂↑+4H₂O↑+2CO₂↑，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	此反應是氧化還原反應
	B．	反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行
	C．	在反應中N₂O₄做還原劑
	D．	R的分子式為C₂H₈N₂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．Na₂CO₃溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某種物質溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-離子中的某幾種．
（1）甲同學欲探究溶液的組成，進行了如下實驗：
①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發現開始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，同時伴有刺激性氣體放出；
②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；；寫出①中白色沉淀轉化為紅褐色沉淀的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同學進行如下實驗：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現象；再滴加H₂O₂，發現溶液變紅色；繼續滴加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產生．為弄清其中緣由，乙同學查閱資料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①該反應中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO₂轉移的電子數為11N_A；
②根據乙同學的實驗現象，請判斷還原性強弱為：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根據資料，乙同學提出的猜想是：H₂O₂將SCN^-氧化使紅色逐漸褪去．請你設計一個實驗，驗證乙同學的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復紅色，證明乙同學推斷正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與乙烷作為同系物的是（　　）

A．

C₄H₈

B．

C₂H₄

C．

C₈H₂₀

D．

C₁₂H₂₆

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現有反應：m A （g）+n B（g）?p C（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應為放熱反應，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）減壓時，A的質量分數增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大，B的轉化率減小．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．
（5）若加入催化劑，則正反應速率和逆反應速率將增大，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺（填“變淺”“變深”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．相同體積的NaCl溶液（濃度為c₁）和Na₂SO₄溶液（濃度為c₂），若其中的Na⁺物質的量濃度相同，則它們的物質的量濃度c₁和c₂的關系是（　　）

A．

c₁=c₂

B．

c₁＜c₂

C．

c₁=2c₂

D．

2c₁=c₂

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