Question

【題目】反應2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為：υ＝k·c m（NO）·cn（H2）（k、m、n待測），其反應包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢） ②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃時測得有關實驗數據如下：

下列說法錯誤的是

A. 該反應速率表達式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）

B. 整個反應速率由第①步反應決定

C. 正反應的活化能：①＜②

D. 該反應的熱化學方程式為2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由表格數據實驗II和實驗I的c(NO)相同，實驗II的c(H2)是實驗I的2倍，實驗II的反應速率υ也是實驗I反應速率的2倍，可推知反應速率υ公式中n=1；同理，實驗IV和實驗III的c(H2)相同，實驗IV的c(NO)是實驗III的2倍，實驗IV的反應速率υ是實驗III的4倍，可推知反應速率υ公式中m=2，即反應速率υ=k·c2(NO)·c(H2)，再將表格中實驗I的數據代入得k===5000，所以該反應速率表達式υ=5000·c2(NO)·c(H2)，A項正確；

B.在該反應的歷程中第①步最慢，整個反應速率應由最慢的一步決定的，B項正確；

C.一個反應越難發生，表明反應物分子成為活化分子所需要的能量越高，即活化能越大，反之活化能越小，因為第①步反應慢，第②步反應快，所以正反應的活化能：①>②，C項錯誤；

D.因1molN2的質量為28g，反應生成1molN2放出的熱量==664 kJ，該反應的熱化學方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－664kJ·mol－1，D項正確；答案選C。