的是( )
A．某溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解
C．某溶液加入HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生
D．某溶液加入HCl酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產生
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022
A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃
D. 劇烈反應，產生的氣體可燃
E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
F. 生成淡黃色沉淀
（3）實驗內容：
實驗方案 實驗現象 有關化學方程
（4）實驗結論：________。
（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。
②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。
現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號
元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。
（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：022
用砂紙擦后的鎂帶丐沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞溶液向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與潤滴有酚酞的冷水反應鎂帶與2mol·L-1鹽酸反應鋁條與2mol·L-1鹽酸反應向ALCI3溶液中滴加NaOH溶液至過量
A. 浮于水面，熔成閃亮的小球，四邊游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B. 產生大量的氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C. 反應＋分劇烈，產生的氣體可燃
D. 劇烈反應，產生的氣體可燃
E. 生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
F. 生成淡黃色沉淀
（3）實驗內容：
實驗方案 實驗現象 有關化學方程
（4）實驗結論：________。
（5）問題討論：①請從結構理論上簡單說明上述結論的原因。
②請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規律。
現有下列短周期元素性質的數據：
元素編號
元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑
（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高和最
低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
-2 -3 -1 -3
試回答下列問題：
（1）上述元素中處于同一主族的有________，元素②在周期表中的位置為________。
（2）上表中某兩種元素，形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式________。
（3）元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化，合物與水反應的，離子方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯數字（1、2……）是原周期表中行或列的序號。請參照元素A~I在表中的位置，回答下列問題。
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（1）B、C兩元素中非金屬性較強的是 （寫出元素名稱），請設計一個簡單的實驗證明這一結論 。
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
（3）表中某元素的單質在常溫下為氣態，該元素能與A~I中的一種元素構成原子個數比為1：1和1：2的兩種共價化合物X和Y，該元素還能與A~I中的另一種元素構成離子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應的化學方程式： 。
（4）I元素在周期表里的位置在第 周期、第 族。
實驗室中采用右圖所示裝置模擬工業上同時制取元素A和I
的單質過程：
①寫出電極C1上發生反應的電極反應式 。
②當電極上產生112mL（標準狀況）元素I單質氣體時（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH= 。（
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1））證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現象為： 。
（2）步驟②加入過量H2O2的目的： 。
（3）步驟③中反應的離子方程式： 。
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。
（6）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
（5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.鹽酸 d.濃硝酸
③滴定到終點時（恰好完全反應）的顏色為 色。k*s5u
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科目：高中化學 來源： 題型：
某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如：
2NH3 + 3CuO 
3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成
Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O
請回答下列問題：
（1）為證明NH3 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是 。
（2）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。 可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是 。請寫出A中生成Cu2O的化學方程式 。
（3）在解決了是否有Cu2O固體生成的問題后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃~100℃時，得到黑色固體粉未，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉未全部變成紅色粉未A。冷卻后稱量，A的質量為72 g。
據此可推得A為 ? ，由此得到的結論是 ? 。
（4）現有8g氧化銅被氨氣還原后，得到紅色固體6.8g，則紅色固體的成份及其物質的量為 ；
若將6.8g上述得到紅色固體與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g。
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