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（8分）在加熱的條件下，用MnO₂與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）。（已知MnO₂+4HCl（濃） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O）
（1）需要消耗MnO₂多少克？
（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？
（3）若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl^－物質的量濃度是多少？

（共8分）（1）（2分）8.7g (2)（ 2分）0.2

（3）10

（4分）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白玉的化學式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂(OH)₂表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)，Si為+4價。
（1）取8.10g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18g,則白玉的摩爾質量為 g/mol.
(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的鹽酸100mL充分溶解, 過濾,得到不溶的非金屬氧化物2.40g.將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑,得到氣體336mL(標準狀況).則
①p= ;
②白玉的化學式為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用作自來水消毒劑的是

A．液氯

B．純凈的鹽酸

C．洗衣粉

D．石灰石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如圖在下襯白紙的玻璃片中央放置適量的KmnO₄顆粒，在周圍分別滴加一滴KBr溶液，品紅溶液，含有酚酞的澄清石

灰水，FeC1₂溶液，然后在KMnO₄晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。

提示：實驗室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：
2KMnO₄+16HC1（濃）    2KC1+2MnC1₂+5C1₂↑+8H₂O ，此反應在常溫下即能進行。
（1）a處反應離子方程式是                              。
（2）b處的現象是                                                  ；d處的現象是                                                。
（3）c處反應的化學反應在工業上用此原理制取漂白粉，在制取過程中用石灰乳而不用飽
和石灰水的原因是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體，溶于水后可以生成兩種酸的是

A．SO₂

B．CO₂

C．Cl₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

10g含有雜質的CaCO₃和足量的鹽酸反應，產生CO₂0.1mol，則此樣品中可能含有的雜質是( )

A．KHCO₃和MgCO₃

B．MgCO₃和SiO₂