Question

根據下列各題所給出的數據，得出的結論錯誤的是（　　）

• A、同溫同壓下，V L CO和H₂的混合氣體，完全燃燒消耗O₂的體積為0.5V L
• B、4.2g氮氣和4.8g某單質R_X所含原子個數相同，且分子個數之比為1：1，則R的相對原子質量為16
• C、已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數為

  2000

  20+9a

  %
• D、將98g H₂SO₄溶于1L水中，則所制得的H₂SO₄溶液的物質的量濃度為1mol/L

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，由方程式可知消耗氧氣為混合氣體的

1

2

；
B．根據n=

m

M

計算N原子物質的量，再根據M=

m

n

計算R原子摩爾質量，進而確定R原子相對原子質量；
C．令鈉離子為1mol，根據n=nM計算氫氧化鈉、水的質量，進而計算溶液質量分數；
D.98g H₂SO₄的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L．

解答： 解：A．發生反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂、2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，由方程式可知消耗氧氣為混合氣體的

1

2

，故同溫同壓下，V L CO和H₂的混合氣體，完全燃燒消耗O₂的體積為0.5V L，故A正確；
B.4.2g氮氣中含有N原子的物質的量=

4.2g

14g/mol

=0.3mol，4.8g單質R_X所含原子為0.3mol，故R原子摩爾質量=

4.8g

0.3mol

=16g/mol，故R原子相對分子質量為16，故B正確；
C．令鈉離子為1mol，則氫氧化鈉的質量=1mol×40g/mol=40g、水的質量=amol×18g/mol=18a g，溶液質量分數=

40g

40g+18a g

×100%=

2000

20+9a

%，故C正確；
D.98g H₂SO₄的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應是溶液的體積，不是溶劑的體積，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查化學方程式計算、質量分數計算、物質的量計算、物質的量濃度等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．