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在一定溫度下，發生可逆反應：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)．現將2 mol　A和2 mol　B充入體積為V的甲容器，將2 mol　C和6 mol　D充入乙容器(能保持恒壓)并使乙容器在反應開始前體積為2 V，容器甲乙如下圖所示，若保持反應的條件相同，反應達到平衡后，則下列說法不正確的是
[　　]
A．	甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，若向兩容器內各充入1 mol氬氣，平衡均不移動
B．	甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時，C的體積分數相等
C．	向甲容器中再充入2 mol　A和2 mol　B，平衡后甲中物質C的體積分數不變
D．	向乙容器中再充入2 mol　C和6 mol　D，平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

答案：D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是

a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）．
a．pH b．電離度 c．電離常數 d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L^-1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

①滴定醋酸溶液的曲線是

圖2

（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=

mL；
②E點pH＞8的原因用離子方程式表示

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是

．
a．電解，NaOH溶液 b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應，石蕊試液 d．中和滴定，pH試紙
（5）NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液，選用

酚酞

作指示劑，終點的現象為

由無色變粉紅色，且半分鐘內不恢復原色

；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量

無影響

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質．
（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①該反應的平衡常數表達式為：K=

[CO2]3

[CO]3

[CO2]3

[CO]3

．
②該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速率為

0.015mol/（L?min）

．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
①

CO（或CO₂）的生成速率與消耗速率相等

②

CO（或CO₂）的質量不再改變

．
（3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是

．

（4）寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式：

Al（OH）₃?H⁺+AlO₂^-+H₂O

，欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質是

鹽酸

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）為改善大氣質量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO₂變為燃料或有機化學產品的構想變為現實，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．
I．一種將CO₂變為燃料或有機化學產品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產生的H₂（g）和CO₂（g）在一定條件下轉化成CH₄（g）和H₂O（l）．
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-889.6kJ/mol
寫出第③步反應的熱化學方程式為

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-253.6kJ/mol

．
II．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．寫出甲烷直接將NO₂還原得到無污染的產物的化學方程式

CH₄+2NO₂═N₂+CO₂+2H₂O

．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式為K=

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

c(N2)c2(CO2)

c2(NO)c2(CO)

．
在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示．

若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將

不

移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
若20min時改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是

②

（填序號）．
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO₂的方法：利用電化學原理將發電廠產生的大量SO₂制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的

負

極（填“正”或“負”），負極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-

．用這種方法處理SO₂廢氣的優點是可回收大量有效能，副產品為H₂SO₄，減少環境污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某有機化合物A的結構，通過實驗得出以下數據：
①將有機化合物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成5.4g H₂O和8.8g CO₂；
②利用質譜儀測定出有機化合物A的相對分子質量為46；
③將9.2g該有機物與足量的金屬鈉反應，測得在標準狀態下產生的氫氣為2.24L．
請回答：
（1）有機化合物A中碳原子與氫原子的個數比是

，A的分子式是

，A的結構簡式為

．
（2）化合物A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C．A轉化為B的化學反應方程式為

，反應類型為

．
（3）化合物A可在一定條件下通過糧食制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，由于發生一系列的化學變化而變得更醇香．在這一系列變化過程中，最后一步化學變化的化學方程式為

，反應類型為

．
（4）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，制備反應方程式為

，反應類型為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），△H＞0．起始N₂O₅（g）的濃度為5mol/L，其他物質的濃度為零．T₁溫度下的部分實驗數據見表．
實驗數據：

t/s	0	100	300	500
c（NO₂）/mol/L	0	2.96	5.00	5.00

下列說法中，正確的是（　　）

A、在恒溫恒容條件下，單位時間內生成2n mol N₂O₅（g），同時消耗4n mol NO₂（g），說明該反應達到了平衡狀態

B、T₁溫度下的平衡常數為K₁，若維持T₁溫度不變，增加體系壓強，平衡向逆向移動，達到新平衡時，平衡常數為K₂，則K₁＞K₂

C、T₁溫度下的平衡常數為K₁=125，500s時反應物轉化率為50%

D、其他條件不變時，T₂溫度下反應達到平衡時測得N₂O₅（g）濃度為2.98mol/L，則T₁＜T₂

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