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【題目】下列關于化學反應速率說法正確的是

A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加

B．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

C．化學反應速率0.8 mol/(L·s)是指1 s時某物質的濃度為0.8 mol/L

D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

【答案】B

【解析】本題考查化學反應速率的定義等知識。A、不能是固體或純液體，因為它們的濃度視為常數，錯誤；B、化學反應速率衡量化學反應進行的快慢程度，正確；C、化學反應速率是平均反應速率，不是瞬時反應速率，錯誤；D、中和反應反應速率較快，但沒有明顯現象，錯誤；故選B。

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【題目】有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現把管內液體全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的體積（）

A. 不能確定 B. 為40mL C. 為10mL D. 大于為40mL

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【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，應向稀硫酸中加入適量的（）

A．CH3COOK(固體) B．CH3COOH C．KCl(固體) D．KOH(固體)

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【題目】在接觸法制硫酸的生產中，SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應的化學方程式為：。

（1）Ⅱ中的試劑是，儀器Ⅵ的名稱為。裝置Ⅲ發生反應的化學方程式是。

（2）根據實驗需要，應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A～D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是、。

（3）為了提高SO2的轉化率，實驗時在：①滴加濃硫酸；②加熱催化劑的步驟中，應采取的操作是先后順序_____________(填編號)。

（4）實驗結束后，如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中，能夠看到管口有大量的白霧，產生此現象的原因是。

（5）用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g，則實驗測得SO2的轉化率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH ＜0 溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將____________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，混合氣體的平均相對分子質量將____________；