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（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：

（1）3mol NO₂(g)與1 mol H₂O(1)反應生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。

（2）1 mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。

（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1 mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。

（1）3NO₂ (g) + H₂O(l) = 2HNO₃ (aq) + NO(g) H = –138kJ·mol^–1。

（2）2HgO (s) = 2Hg (l) + O₂(g) H = +181.4kJ·mol^–1。

（3）①“—”；②C₃H₈(g)＋5O₂(g)→3CO₂(g)＋4H₂O(l) H＝－2215 kJ/mol 。

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

sp²

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④

＞

元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質互為等電子體的分子、離子的化學式

、

C₂^2-

（各寫一種）．
c．元素④的氣態氫化物X的水溶液在微電子工業中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X與氧氣、KOH溶液構成原電池，負極會產生元素④的單質．則其負極反應式為

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液態化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：

分子之間形成氫鍵

．
（6）元素⑩所形成的單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．已知該原子的半徑為d，相對原子質量為M，N_A代表阿伏加德羅常數，請回答：

晶體中該原子的配位數為

，一個晶胞中包含的原子數目為

；該晶體的密度為

d 3NA

（用字母表示）

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科目：高中化學 來源：2010年湖北省黃岡中學高二上學期期中考試試題化學 題型：填空題

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO₂(g)與1 mol H₂O(1)反應生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1 mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。