反應2SO2+O2 
2SO3，經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為 （ ）
A．5s B．2.5s C．0.1s D．10s
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高一上開學考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+，若要回收金屬銀，
并從FeSO4溶液中回收綠礬（FeSO4·7H2O）晶體。回答下列問題：
（1）如何檢驗其中的SO42- （用化學方程式表示）？ ；
（2）回收金屬銀，所加入試劑的名稱是 ；
（3）從FeSO4溶液中回收綠礬（FeSO4·7H2O）晶體，需要進行的實驗操作是：①蒸發濃縮
② ③ ④洗滌等，其中③用到的玻璃儀器有 ，④的具體操作是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
近年來燃煤脫硫技術受到各界科研人員的重視，某脫硫技術涉及如下反應：
Ⅰ. CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4 kJ· mol-1
Ⅱ. CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) ΔH2=-394.0 kJ· mol-1
(1) 若用K1、K2分別表示反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數，則反應
CaSO4(s)+2CO(g)
CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數K= (用含K1、K2的式子表示)。
(2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質的量對反應Ⅱ的影響，實驗結果如右圖所示(圖中T表示溫度)。
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物SO2的轉化率最高的是 。
②圖像中T2 (填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)T1，判斷的理由是 。
(3)反應3X＋Y
2Z在2 min達到平衡后的t1～t6內反應速率與反應時間圖像如圖，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則( )
A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度 D．t2～t3時A的轉化率最高
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設變化過程中物質的聚集狀態沒有發生改變）（ ）
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用．應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施．下列有關分析不正確的是（ ）
A．風能、太陽能、生物質能等屬于可再生能源
B．推廣可再生能源有利于經濟可持續發展
C．如圖是太陽能光伏發電原理圖，圖中A極為正極
D．光伏發電能量轉化方式是太陽能直接轉變為電能
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據如圖所示的反應判斷下列說法中錯誤的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量
B．由該反應可推出凡是需要加熱才發生的反應均為吸熱反應
C．該反應的焓變大于零
D．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期開學模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列一組圖示的說法中正確的是（ ）
A．圖①表示可逆反應“CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)”為吸熱反應
B．圖②可以制取金屬錳
C．圖③形成原電池
D．圖④制取乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期開學模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ ＝ Cu2+ + Fe2+
B．Na2O2與H2O反應產生O2 ：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－ + O2↑
C．將鐵溶于稀鹽酸： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省十堰市高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求填空：
（1）除去下列物質中所混有的少量雜質，寫出有關的反應方程式。
①Fe2O3中混有少量SiO2 ；
② NO中混有NO2 。
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學方程式表示）： 。
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產生紅棕色氣體，隨著反應的進行，氣體顏色逐漸變淺。銅完全反應完后，共收集到1.12L氣體（標準狀況下測定），則此時參與反應且未被還原的硝酸物質的量為 ；所產生的氣體中NO2的體積分數為 。
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