Question

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質量之比為8：5，則A與B的密度之比為

4：5

，摩爾質量之比為

4：5

．
（2）在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個HCl氣體分子    c.13.6g   H₂S氣體  d.0.2molNH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）
①四種氣體的物質的量

b＞c＞a＞d

，
②標準狀況下四種氣體的體積

b＞c＞a＞d

，
③四種氣體的質量

b＞c＞a＞d

．

Answer 1

分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，n=

m

M

及pM=ρRT來計算；
（2）利用n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

來計算物質的量，并利用體積與物質的量成正比來解答．

解答：解：（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質量之比為8：5，
設物質的量分別為2mol、1mol，質量分別為8g、5g，則
摩爾質量之比為

8g

2mol

：

5g’

1mol

=4：5，
又由pM=ρRT可知，密度與摩爾質量成正比，則密度之比為4：5，
故答案為：4：5；4：5；
（2）由在標準狀況下a.6.72L CH₄氣體   b.3.01×10²³個HCl氣體分子    c.13.6g   H₂S氣體  d.0.2molNH₃，
CH₄氣體的物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，HCl氣體的物質的量為

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，
H₂S氣體的物質的量為

13.6g

34g/mol

=0.4mol，NH₃的物質的量為0.2mol，
①0.5＞0.4＞0.3＞0.2，則四種氣體的物質的量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；
②體積與物質的量成正比，則四種氣體的體積為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d；
③CH₄氣體的質量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
H₂S的質量為13.6g，NH₃的質量為0.2mol×17g/mol=3.4g，
則四種氣體的質量為b＞c＞a＞d，故答案為：b＞c＞a＞d．

點評：本題考查物質的量的有關計算，明確n=

V

Vm

=

N

NA

=

m

M

、pM=ρRT及同溫同壓下體積與物質的量的關系等即可解答．