Question

將11.9g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金質量減少了2.7g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中,生成了6.72LNO(標準狀況下),向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀,則沉淀的質量為

1. A.
   22.1g
2. B.
   27.2g
3. C.
   30g
4. D.
   30.2g

Answer 1

B
試題分析：將合金加入熱氫氧化鈉溶液中，鋁發生反應，減少的質量就是鋁的質量，n(Al)=m∕M=2.7g∕27g.mol^-1=0.1mol。m(氫氧化鋁)=n(氫氧化鋁)×M=0.1mol×78g∕mol=7.8g。n(NO)總=0.3mol.根據方程式Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O可知鋁放出NO氣體0.1mol.鎂和鋁放出的一氧化氮為0.3-0.1=0.2mol.鎂和鋁質量和為11.9-2.7=9.2g,根據3Mg+8HNO₃=3Mg(NO₃)₂+2NO↑+4H₂OFe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O就可以求出各自的質量，進而求出它們轉化得到的沉淀的質量。求解得n(Mg)=0.15mol,n(Fe)=0.1mol.Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全轉化為沉淀,則沉淀的質量=0.15mol×58g∕mol+0.1mol×78g∕mol+0.1mol×107g∕mol=27.2g選項為：B。
考點：考查Mg、Al、Fe等金屬與足量的酸、堿反應的計算的相關知識。