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16．鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質量相等，則此合金中鋁的質量分數為（　　）
A．22.2%B．30.0%C．75.7%D．80.6%

分析 將鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，則得到的沉淀為氫氧化鐵，然后將沉淀濾出并充分灼燒，得到固體殘留物為氧化鐵，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質量等于合金中鋁的質量，以此來解答．

解答 解：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，則得到的沉淀為氫氧化鐵，然后將沉淀濾出并充分灼燒，得到固體殘留物為氧化鐵，
得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質量相等，則m（Fe、Al）=m（Fe2O3），所以合金中鋁的質量等于氧化鐵中氧元素的質量，合金中Al的質量分數等于氧化鐵中O的質量分數，
所以原合金中鋁的質量分數為：$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%，
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用CO2 和環氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解決CO2過量排
放引起的溫室效應、又可除去白色污染．
已知該反應為：
（-R、-R′代表烴基或氫原子）
（1）該反應為加聚反應．
（2）的單體是CO2和．
通過下列途徑既可以得到全降解二氧化碳基塑料還可得到用途廣泛的高分子化合物PA66．
已知：
（3）A、B、C分子均為直鏈結構，且A、B的核磁共振氫譜都只有兩個峰，峰面積之比
為1：2，則
①A的結構簡式是，名稱是1，3-丁二烯．
②B是順式結構，B→C的化學方程式是．
③由E制備二氧化碳基塑料的化學方程式是．
（4）D的一種同分異構體在相同條件下也能制得E，其結構簡式是．
（5）已知1molG可與NaHCO3溶液反應產生44.8LCO2（標準狀態下），則
①1mol E與2mol HCl反應的化學方程式是．
②G和H在一定條件下生成PA66的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．大多數非金屬元素有含氧酸根離子，某些金屬元素也有含氧酸根離子：MnO4-、MnO42-、Cr2O72-等．某無機鹽M是一種優良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：

已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其原子個數比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，整個過程無氣體生成，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
（1）由路線Ⅰ的現象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
（2）由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g．
（3）無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下面對SO2和CO2的描述正確的是（　　）
A．SO2為原子晶體，CO2為分子晶體
B．中心原子采取的雜化方式：SO2為sp2雜化，CO2為sp雜化
C．都是直線形結構
D．S原子和C原子上都沒有孤電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O
C．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D．2Na+Cl2═2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．由于碳燃燒可能生成CO和CO2，所以碳的燃燒熱大小與生成產物有關
B．101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水時放熱285.8kJ，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與足量濃硫酸反應放熱57.3 kJ
D．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知還原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列離子反應不能發生的是（　　）
A．SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+
B．I2+2Fe2+═2I-+2Fe3+
C．SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-
D．少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．
（1）白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應的氧化產物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面．
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1=4.5×10-7、
Ka2=4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是：CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN．
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性．該反應的化學方程式是：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（3）①傳統工業上利用氨氣可以合成尿素．主要反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3（g）++CO2（g）=CO（NH2）（s）+H2O（g）的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業上用氨氣制備硝酸，將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩余m1g鐵粉，此時共收集到NO氣體448mL（標準狀況）．然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止，容器剩余鐵粉m2g，則m1-m2為5.04．（若鐵改為銅，答案相應改正）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白：
（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發生反應，寫出該反應的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；該反應類型為消去反應．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞
時瓶b中的現象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣；e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點）①乙烯流速過快，未完全發生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發生副反應生成乙醚．

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