Question

【題目】【南陽市第一中學校2017屆第四次模擬考試】將13.6g帶鐵銹的鐵片溶解于25mL、14mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12L （標準狀況）。將溶液稀釋至100mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現。下列結論正確的是

A．反應中：轉移電子3.01×1022個 B．反應后：剩余硫酸0.30 mol

C．原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】設原混合物Fe2O3、Fe的物質的量分別是xmol、ymol，則160x+56y＝13.6。將溶液稀釋至100mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現，這說明一定還發生反應2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，消耗鐵是xmol，SO2是0.05mol，轉移0.1mol電子，則消耗鐵是0.05mol，因此0.05+x＝y，解得x＝0.05、y＝0.1，A、轉移電子的物質的量是0.1mol+0.05mol×2＝0.2mol，A錯誤；B、所得硫酸亞鐵是0.2mol，被還原的硫酸是0.05mol，則剩余硫酸是0.35mol－0.25mol＝0.1mol，B錯誤；C、原混合物：n (Fe2O3):n(Fe)=1:2，C正確；D、所得溶液：c(FeSO4)=0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L，D錯誤，答案選C。