【題目】已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
則下列說法正確的是
A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B. 
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
D. 2molH2(g)在足量氧氣中完全燃燒生成氣態水放出熱量大于571.6kJ
【答案】C
【解析】
A．燃燒熱中可燃物為1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1可知H2(g)的燃燒熱為285.8kJmol-1，故A錯誤；
B．反應中有硫酸鋇沉淀生成，放出熱量大于57.3kJ，則
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l) △H＜-57.3kJmol-1，故B錯誤；
C．令H2(g)和CH3OH(l)的質量都為1g，則1g氫氣燃燒放熱為××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃燒放熱為
××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的熱量多，故C正確；
D．液態水轉化為氣態水，需要吸收熱量，則2molH2完全燃燒生成氣態水放出的熱量小于571.6kJ，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鈷、鎳具有相似的性質，在化學上稱為鐵系元素。回答下列問題：
（1）LiCoO2、 LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料。基態Co原子核外電子排布式為_________，第四電離能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或“<”)，PO43－的空間構型為_________。
（2）鐵系元素能與CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金屬羰基配合物。
與CO互為等電子體的分子和離子分別為_________和_________(各舉一種，填化學式)；在CO分子中，鍵與π鍵數目之比為_________。
（3）鐵與K2O、
(環戊二烯)在隔絕空氣條件下共熱可制得二茂鐵[Fe(C5H5)2]。在環戊二烯中，C原子的雜化軌道類型為_________。二茂鐵熔點為446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有機溶劑，373K即升華；從各種性質看，都表明它是典型的_________化合物。
（4）鐵單質的堆積方式有兩種，其剖面圖分別如圖a、b所示。
在圖a所示堆積方式里鐵原子的半徑為rpm，則其晶胞棱長為_________cm。
在圖b所示堆積方式里鐵原子的總體積占晶體體積的比例為_________(用含圓周率π的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關1~18號元素的原子核外電子排布規律的描述正確的是（ ）
A.最外層電子數為1的金屬元素有3種
B.最外層電子數為2的元素一定是金屬元素
C.K層與L層電子數之比為1：2的元素有2種
D.最外層電子數為8的元素一定是稀有氣體元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列所得溶液的物質的量濃度一定為1.0mol/L 的是
A. 1.0克 NaCl固體溶于1L水中所得溶液
B. 1mol NaCl固體溶于1L水中所得溶液
C. 22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
D. 4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積(大于25mL)，并檢驗氯氣的氧化性。
（1）A極發生的電極反應式是___________ ，B極發生的電極反應式是_____________。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接_____、 ____接______；B接______、_____接______ 。
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為_________________。
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液OH- 濃度為___________。
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液。某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗。若甲烷通入量為2.24L(標準狀況)，且反應完全，則理論上電解池產生的為Cl2 的物質的量為______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應mX(g)+nY(g)
qZ(g)的△H < 0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的n/m倍
C. 增加X的物質的量，Y的轉化率降低
D. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是
A. 電負性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①
C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學方程式正確的是
A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）
C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）
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