【題目】CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為（ ）
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.1：3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.該過程的△H＜0
B.氣體壓強：p（a）＜p（b）=p（c）
C.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
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【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下：
① 
CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3 kJmol﹣1
②CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO（g） 
C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJmol﹣1 ．
下列說法錯誤的是（ ）
A.反應(yīng)①達到平衡時，增大壓強平衡不移動
B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達式為K= 
C.反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
D.2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據(jù)下列圖象判斷：
達到新的平衡對應(yīng)的圖象 | 平衡移動方向 | |
（i）使用催化劑 | ||
（ii）升溫 | ||
（iii）降壓 | ||
（iv）增加A的量 | ||
（v）減少C的量 |
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【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．
（1）配制0.50mol/L NaOH溶液
（i）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體g．
（ii）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
名稱 | 托盤天平（帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
|
|
|
|
|
|
序號 | a | b | c | d | e | f |
（2）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示． 
（i）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）： ．
（ii）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 | 溫度差平均值 | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4/p> | |
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．
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【題目】已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（ ）
A.C8H18（l）+ 
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJmol﹣1
C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJmol﹣1
D.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40 kJmol﹣1
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣數(shù)目為0.1NA
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA
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【題目】現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，先取m g固體樣品進行加熱，完全分解產(chǎn)生CO2氣體112 mL；另取m g固體樣品溶于水，加入足量的鹽酸時產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。
（1）求m g混合物中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量各是多少？_________
（2）若產(chǎn)生448 mL CO2時，消耗鹽酸的體積為300mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？____________
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