有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、
，加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4 mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3 mol，繼續加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示：根據題意同答下列問題：
(1)淡黃色粉末為________(填名稱)
(2)溶液中肯定有________離子，肯定沒有________．
(3)溶液中離子的物質的量之比為________
(4)寫出下列方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：________________________
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式：________________________
③沉淀部分減少時的離子方程式：____________________________
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| （1）取少量該溶液，測定溶液pH | pH=0 |
| （2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃 H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 |
| （3）取少量該溶液，加少量BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| （4）取（3）中上層清液，加足量AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| （5）取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 |
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科目：高中化學 來源：湖北省黃岡中學2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：022
有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示，請回答：
(1)淡黃色粉末為________(填名稱)．其電子式為________．
(2)溶液中肯定沒有________離子．
(3)溶液中離子的物質的量之比為________．
(4)①淡黃色粉末與水反應的化學方程式為________，②沉淀部分減少時的離子方程式為________．
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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省黃岡中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
（7分）有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產生沉淀或氣體的物質的量與淡黃色粉末的物質的量關系如圖所示，請回答：
（1）淡黃色粉末為_____________（填名稱）。其電子式為_____________
（2）溶液中肯定沒有_____________離子。
（3）溶液中離子的物質的量之比為____________________________。
（4）①淡黃色粉末與水反應的化學方程式為_______ ___________，
②沉淀部分減少時的離子方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省資陽市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
（18分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質
甲 乙 丙
（1）下列試劑能與甲反應而褪色的是（填序號） 。
①溴的CCl4溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石蕊試液 ④含酚酞的燒堿溶液 ⑤FeCl3溶液
寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學反應方程式：
（2）乙可以由淀粉通過下列轉化制得（其中A、B、C、D均為有機物）：
i．上述轉化過程中涉及的條件X是 。
ii．物質A常用新制Cu(OH)2來檢驗，其主要的反應原理用化學方程式可表示為：
iii．上述轉化過程中屬于水解反應類型的有 個。
iv．D是一種液態鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3為測定其相對分子質量，擬實驗步驟如下：
第一步：準確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加過量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克。請回答：
a．該鹵代烴中所含官能團的名稱是 。
b．該鹵代烴的相對分子質量用含ρ、V、m的代數式可表示為 。
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測得相對分子質量將 （填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。
d．寫出D→乙的化學反應方程式：
（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對分子質量不超過120，在空氣中完全燃燒時，只生成CO2和H2O，經實驗檢測得知丙還具有下列結構和性質特點：
①核磁共振氫譜檢測只有兩種吸收峰，且峰面積之比1∶2；
②與FeCl3溶液作用顯紫色。
寫出丙與Na2CO3反應的化學方程式：
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科目：高中化學 來源：2013屆四川省資陽市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（18分）透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶，制備它的一種配方中含有下列三種物質
甲 乙 丙
（1）下列試劑能與甲反應而褪色的是（填序號） 。
①溴的CCl4溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石蕊試液 ④含酚酞的燒堿溶液 ⑤FeCl3溶液
寫出由甲在稀硫酸作用下水解的化學反應方程式：
（2）乙可以由淀粉通過下列轉化制得（其中A、B、C、D均為有機物）：
i．上述轉化過程中涉及的條件X是 。
ii．物質A常用新制Cu(OH)2來檢驗，其主要的反應原理用化學方程式可表示為：
iii．上述轉化過程中屬于水解反應類型的有 個。
iv．D是一種液態鹵代烴，已知其密度為ρ g/cm3 為測定其相對分子質量，擬實驗步驟如下：
第一步：準確量取該鹵代烴V mL；
第二步：在錐形瓶中加入過量的稀NaOH溶液，塞上連有長玻璃管的塞子，加熱；
第三步：反應完成后冷卻溶液，加稀HNO3酸化；
第四步：滴加過量AgNO3溶液得淺黃色沉淀；
第五步：過濾，洗滌，干燥稱重得固體m克。請回答：
a．該鹵代烴中所含官能團的名稱是 。
b．該鹵代烴的相對分子質量用含ρ、V、m的代數式可表示為 。
c．如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，則測得相對分子質量將 （填“偏大”，“偏小”或“無影響”）。
d．寫出D→乙的化學反應方程式：
（3）化合物丙中含氧為29.09%，相對分子質量不超過120，在空氣中完全燃燒時，只生成CO2和H2O，經實驗檢測得知丙還具有下列結構和性質特點：
①核磁共振氫譜檢測只有兩種吸收峰，且峰面積之比1∶2；
②與FeCl3溶液作用顯紫色。
寫出丙與Na2CO3反應的化學方程式：
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、Fe3+、Cu2+
NH3↑＋H2O
AlO2－＋2H2O
