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下列溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是(     )
A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質的量的NaOH固體
B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物質的量的氨氣
C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質的量的NaHCO3固體
D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入標況下224mLCO2氣體
B
溶液的導電性強弱只與溶液中陰陽離子的濃度大小和離子所帶電荷數有關系。選項A中反應后生成氯化鈉，離子的濃度變化不大，導電性變化不大；選項B中醋酸是弱酸，反應后生成強電解質醋酸銨，導電性增強；選項C中反應后生成氯化鈉，離子的濃度變化不大，導電性變化不大；選項D中恰好生成碳酸氫鈣，所以離子的濃度變化不大，導電性變化不大，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積。設計的簡易實驗裝置如圖。

該實驗的主要操作步驟如下：
a.配制濃度均為1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
c.分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數值至少為 ② g；d.在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；e.將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中，至反應完全，記錄 ③ ；
f.反應結束后待溫度恢復到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應 ④ ，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：    
（1）用文字表述d檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法： ⑤ 。
（2）本實驗中應選用 ⑥ (填序號)的量筒。
A．100 mL         B．200 mL         C．500 mL
（3）簡述速率不等的原因 ⑦ ，銅絲不與酸接觸的原因是 ⑧ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以判定某酸(HA)是強電解質的事實是(　　)
A．該酸加熱至沸騰不分解
B．0.01 mol·L－1該酸的pH＝2
C．該酸可以溶解Cu(OH) 2
D．該酸與CaCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液中c(H＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可促進HClO的電離，并使pH增大的是（   ）
①加入HCl  ②加入NaClO  ③加入NaOH  ④加入Zn  ⑤加熱
A．①②③④B．②③④C．③④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中導電性最強的是（   ）
A．醋酸B．溶液
C．鹽酸D．溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能判斷某酸一定是弱電解質的是 (    )
A．該酸易揮發B．該酸的稀溶液中有一種分子存在
C．導電能力比鹽酸弱D．0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產生H2起始速率醋酸           鹽酸（填>,<或=），整個反應過程產生H2的平均反應速率醋酸          鹽酸（填>,<或=），放出的H2醋酸        鹽酸（填>,<或=）；物質的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產生H2起始速率醋酸         鹽酸，放出H2的物質的量醋酸         鹽酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10-5
碳酸     Ka1= 4.30×10-7        Ka2 = 5.61×10-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10-2        Ka2 = 1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka1 =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱：   ＞  ＞  
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）
A．c（CH3COO－）B．c（H+）C．醋酸的電離平衡常數D．醋酸的電離度

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