關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是
A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極
B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C．電流從鋅電極通過電流計流向銅電極
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是
A．濃硫酸 B．飽和NaCl溶液
C．濃NaOH溶液 D．濃NaI溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
120 mL含有0．20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
A．2．0 mol·L-1 B．1．5 mol·L-1
C．0．18 mol·L-1 D．0．24 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：實驗題
50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
（4）實驗中改用60 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等”“不相等”)，所求中和熱 (填“相等”“不相等”)
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；用50 mL 0．50 mol·L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 (均填“偏大”“偏小”“無影響”) 。
（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（普通班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復到電解前的濃度的是
A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體。經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。在25℃時，下列分析正確的是
A．使用該漂白劑的最佳pH為3
B．pH=5時，溶液中
C．pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：
c(HClO2)>c( ClO2- )> c( ClO2) >c( Cl-)
D．NaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．室溫下用廣范pH試紙測得某氯水的pH=4
B
．酸式滴定管的潤洗操作：關(guān)閉滴定管活塞，往上口加入3~5mL待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，然后將液體從上口倒出，重復此操作2~3次
C．若酸堿中和滴定過程中用待測液潤洗錐形瓶，則測定結(jié)果偏高
D．酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液一定呈中性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質(zhì)與水反應(yīng)，能放出氧氣的是
A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器 編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達到平衡時體 系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出能量：23．15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量：Q |
下列敘述錯誤的是( )
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量<23.15 kJ
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