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我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應2KNO₃+S+3C

點燃

K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中被氧化的元素是（　　）

A．C

B．N

C．N和S

D．N和C

分析：氧化還原反應中，如元素的化合價升高，則該元素在反應中失去電子而被氧化．

解答：解：反應2KNO₃+S+3C

點燃

K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N和S元素的化合價降低，被還原，C元素的化合價升高，被氧化，
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意化合價的變化與氧化還原反應有關概念的聯系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉變為易吸收的
Fe²⁺，這說明維生素C 具有

還原性

性．（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2K NO₃+3C
=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應的氧化劑是

S、KNO₃

，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數為

6N_A

．
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為

個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省五校協作體高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）
（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉變為易吸收的Fe²⁺，這說明維生素C 具有     性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S + 2KNO₃ +3C =K₂S+N₂↑+3CO₂↑.該反應的氧化劑是        ，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數為         。
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為         個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省五校協作體高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）

（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉變為易吸收的Fe²⁺，這說明維生素C 具有性。（填氧化性或還原性）

（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S + 2KNO₃ +3C =K₂S+N₂↑+3CO₂↑.該反應的氧化劑是，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數為。

（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH＝10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O。上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高一第一次階段檢測化學試卷 題型：填空題

（6分）(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉變為易吸收的Fe²⁺^，,這說明維生素C具有 [（填“氧化性”或“還原性”）

(2)我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑.該反應中還原劑是，氧化劑是。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉變為易吸收的
Fe²⁺，這說明維生素C 具有性．（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2K NO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應的氧化劑是，當16g 硫參加反應時，轉移的電子總數為．
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉移的電子數為個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目．

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