Question

在水的電離平衡中，c(H⁺)和c(OH^－)的關系如下圖所示：

(1)A點水的離子積為1×10^－14，B點水的離子積為________．造成水的離子積變化的原因是________．

(2)25℃時，H₂R在水溶液中的電離方程式為：

H₂R＝H⁺＋HR^－，HR^－H⁺＋R^2－

①0.1 mol/L　H₂R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：________．

(3)100℃時，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)1×10^－12；水的電離要吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大．

　　(2)①＜

　�、赾(Na⁺)＞c(HR^－)＞c(H⁺)＞c(R^2－)＞c(OH^－)

　　(3)10

　　(4)2∶9