Question

鈦（Ti）因為具有神奇的性能，越來越引起人們的關注。常溫下鈦不與非金屬、強酸反應。紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一——稱金紅石(TiO₂)。目前大規模生產鈦的方法是：

第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________，該反應的還原劑是______________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦。

（1）寫出此反應的化學方程式：_________________________________________________。

（2）簡述從上述所得產物中獲取金屬鈦的步驟：___________________________________。

Answer 1

解析：化學方程式的書寫可直接根據題中所給出的條件和反應物、生成物來寫。提取金屬鈦時，結合題目所給信息，常溫下鈦不與強酸反應，但鎂能溶解，從而選擇鹽酸提純。

（2）加入足量鹽酸，除去過量金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦