Question

下列各選項所述的兩個量中，前者一定大于后者的是（　　）

• A．純水在100℃和25℃時pH
• B．NH₄Cl溶液中NH

  + 4

  和Cl^-的數目
• C．相同溫度下，pH相同的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中由水電離出的c（OH^-）
• D．用0.1 mol/L的鹽酸中和pH、體積均相同的氨水和NaOH溶液，所消耗鹽酸的體積

Answer 1

分析：A．Kw是水的離子積常數，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）；
B．NH₄Cl為強堿弱酸鹽，銨根離子水解；
C．碳酸鈉中碳酸根水解，促進水的電離，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離；
D．根據NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O結合PH解答；

解答：解：A．Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）═1×10^-14，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）═1×10^-7mol/L，其pH=7水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，100℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，100℃時kw=1×10^-12，其pH=6，前者小于后者，故A錯誤；
B．氯化銨溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（ H⁺）＞c（OH^-），前者小于后者，故B錯誤；
C．因為碳酸鈉溶液中氫氧根離子是由碳酸根離子水解產生，水電離被促進，氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制水的電離，前者小于后者，故C錯誤；
D．pH和體積均相同，說明n（H⁺）相等，根據kw=c（H⁺）×c（OH^-），說明n（OH^-）相等．但是氨水是弱堿，不完全電離，所以氨水的濃度大于NaOH的濃度，根據NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，所以消耗鹽酸的物質的量氨水＞NaOH，前者大于后者，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱酸的電離，鹽類的水解，題目難度中等，注意相關基礎知識的積累，注意影響鹽類水解的因素．