Question

8．同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質量比為1：2；相同條件下，同質量的NH₃和H₂S氣體的密度之比為1：2．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算；
依據阿伏伽德羅定律推論可知：相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，據此解答．

解答 解：同溫同壓下，氣體的氣體摩爾體積相等，由n=$\frac{V}{Vm}$可知，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質的量相等，則質量比為nM（NH₃）：nM（H₂S）=17：34=1：2，
依據阿伏伽德羅定律推論可知：相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比，則相同條件下，同質量的NH₃和H₂S氣體的密度之比為：17：34=1：2；
故答案為：1：2；1：2．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關計算公式的運用，注意阿伏伽德羅定律及推論的應用，難度不大．