Question

關于如圖裝置所示的兩個實驗，說法正確的是（　　）

A．兩個裝置中都發生了化學變化，都由化學能轉變為電能

B．裝置②中電流方向是從Zn經導線流入Cu

C．反應開始階段，兩個裝置中均有氫氣產生

D．電極反應式：陽極 2Cl^--2e^-→Cl₂↑  正極 2H⁺+2e^-→H₂↑

Answer 1

分析：①是電解池②是原電池，①中陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅，②中鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發生氧化反應，正極上氫離子得電子發生還原反應，電流從正極沿導線流向負極，據此分析解答．

解答：解：A．①是電解池，是電能轉化為化學能的裝置，②是原電池，是化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B．②中電流的方向是從銅沿導線流向鋅，故B錯誤；
C．反應開始階段，①中陽極上析出氯氣，陰極上析出銅，②中正極上生成氫氣，負極上生成鋅離子，故C錯誤；
D．陽極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，其電極反應式：①中陽極 2Cl^--2e→Cl₂↑②中正極 2H⁺+2e→H₂↑，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原電池和電解池原理，明確放電順序及電流方向即可解答，注意原電池和電解池的區別．