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【題目】下列說法正確的是(  )

A.元素的第一電離能越大,其金屬性一定越強

B.元素的第一電離能越小,其金屬性一定越強

C.同主族元素的單質從上到下,金屬性增強,熔點升高

D.金屬單質與酸反應越容易,其元素的電負性越小

【答案】D

【解析】

AB.一般說來,元素的第一電離能越小,元素的金屬性越強,但是第一電離能大小還與原子的價電子構型有關,所以第一電離能不能作為衡量金屬性強弱的依據,AB選項均錯誤;

C.同主族元素的單質從上到下,金屬性增強,熔點逐漸降低,C選項錯誤;

D.金屬單質跟酸反應越容易,元素的金屬性就越強,表明元素的電負性就越小,D選項正確;

答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁酸(C4H802)與丁醉(C4H10O)在一定條件下反應,生成的酯有

A. 4 種 B. 6 種 C. 8種 D. 10種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A. 工業上電解熔融的氯化鋁來制備鋁

B. Al2O3是耐高溫材料,可用于制耐火坩堝

C. 鋁表面有一層致密的氧化膜,使Al不能溶于稀硝酸

D. 鋁粉和MgO或MnO2粉末混合,在高溫下能發生鋁熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乳酸()是一種化合物,在多種生物化學中起作用。利用乳酸為原料,可以合成某芳香族功能高分子材料H,回答下列問題。

(1)下列關于乳酸的說法正確的是_________

A.乳酸屬于氨基酸 B. lmol乳酸能與2molNaOH反應

C.乳酸能溶于水 D.可以利用紅外光譜法鑒別乳酸與丙酸

(2)A→B的反應類型是______________,C→D的反應類型是__________________

(3)化合物B的系統命名是_____________,化合物G的結構簡式是______________

(4)某芳香族功能高分子材料H是由B、G發生反應合成的,寫出該過程的化學方程式:_________________________________________

(5)某芳香化合物W是化合物F的同分異構體,W能發生銀鏡反應,且能發生水解反應,則W的結構有_______種,其中核磁共振氫譜峰數最少的結構簡式是_______________ (任寫一種)。

(6)布洛芬是一種常用藥物,主要成分的結構簡式是。現以有機原料2-甲基丙烯和苯乙酮(),設計合成路線以制備,無機試劑任用(已知R-X也可以發生類似C→D的反應)。

_______________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

B.發電廠的燃煤在燃燒時加入適量石灰石,可減少二氧化硫排放

C.石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料

D.太陽能、氫能、風能屬于清潔能源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L,該溶液可能是 (  )

①SO2水溶液 ②NH4Cl溶液 ③NaNO3溶液 ④NaOH溶液

A. ②③ B. ①④ C. ③④ D. ①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下:

(1)質量分數為30%(密度是1.176 g·cm-3)的稀硫酸的物質的量濃度為________

(2)檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是________

(3)加入足量鐵粉的作用除調節pH使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀外,還有兩個作用,分別寫出這兩個反應的離子方程式:____________________________

(4)寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式:_____________________

(5)FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃,101 kPa時:

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH=-1 648 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393 kJ·mol-1

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1 480 kJ·mol-1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式:________

(6)某興趣小組為充分利用副產品,欲利用濾渣D為原料制取Al2O3,請補充完成實驗步驟:向濾渣D中加入適量________溶液,_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在pH=13的無色透明溶液中,能大量共存的離子組為(  )

A. HCO3、Al3+、Na、SO42- B. I、NO3、K、NH4+

C. SiO32-、OH、SO32-、Na D. MnO4、Cl、SO42-、K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

對甲苯丙烯酸甲酯 (E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:

已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O

(1)A中官能團的名稱為_______,A分子中核磁共振氫譜各峰值比為________

(2)物質B的結構簡式為_______,生成E的反應類型為__________

(3)試劑C可選用下列中的_________

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(4)是E的一種同分異構體,該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為__________________

(5)遇FeCl 3溶液顯紫色,且苯環上有兩個取代基的A的同分異構體有______種,E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為__________

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