有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內除管口有少量水珠外，沒有任何殘留物。取0.350g這種固體跟過量的堿液反應，生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好能和30.0mL、0.100mol/L H2SO4完全反應；另取0.350g該固體跟足量的鹽酸反應，放出一種無色、無溴的氣體，將這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到0.400g白色沉淀。
計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質的量。
根據(jù)實驗及計算結果確定白色固體是什么？寫出判斷依據(jù)。
【小題1】n(CO32－或HCO3－)= 0.004mol，n(NH4+)=0.006mol
【小題2】白色固體是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混和物。判斷依據(jù)見解析
【小題1】固體與堿液共熱時放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+存在；固體與酸反應所生成的氣體能與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證實固體中有CO32-或HCO3-，n(CO32－或HCO3－)=n(CaCO3)= 
=0.004mol，n(NH4+)=2×0.003=0.006mol
【小題2】從固體加熱分解后，試管內沒有任何殘留物，以及生成除水蒸氣之外只有兩種氣體，說明該固體中不含任何金屬離子和其他酸根離子。所以該固體可能是(NH4)2CO3和NH4HCO3。在(NH4)2CO3中，NH4+和CO32－的物質的量之比為2∶1；在NH4HCO3中，NH4+和HCO3－的物質的量之比為1∶1；該固體中，NH4+和CO32－（或HCO3－）的物質的量之比為0.006∶0.004=1.5∶1，所以該白色固體是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混和物。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ ；
②產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ ；
②產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學部分 題型：實驗題
Ⅰ)純凈的過氧化鈣(CaO2)難溶于水、乙醇，常溫下較為穩(wěn)定。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。其制備過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
⑴用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是_▲_；
⑵測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是(己知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)：
第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI品體，再滴入適量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應：
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入濃度為cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反應完全時的現(xiàn)象為 ▲ ；
②產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)為 ▲ (用字母表示)；
③某同學經(jīng)實驗測得產(chǎn)品中CaO2的質量分數(shù)偏高，造成偏高的原因是(測定過程中由操作產(chǎn)生的誤差忽略不計，用離子方程式表示) ▲ 。
Ⅱ)硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用硫酸為原料來制備硫酸銅。
⑴工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源。
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4。寫出該反應的化學方程式_ ▲ _；實驗發(fā)現(xiàn)：CO太多或太少都會導致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是 ▲ 。
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物。反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液。寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式 ▲ 。
⑵測定硫酸銅品體中結品水含量的實驗步驟為：
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重：
步驟5： ▲ ；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶水的質量分數(shù)。
請完成實驗步驟5。
(3)已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物。取25.0gCuSO4·5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1小時，實驗測得固體殘留率(剩余固體的質量/原始固體質量)與溫度的關系如下圖所示：
在110℃時所得固體的成分為 ▲ ；在1200℃并恒溫1小時，反應所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質的量為 ▲ 。(填字母)
A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol
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