Question

某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CrO₄^2-、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成并得到無色溶液；②在①所得溶液中再加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)₂溶液也有氣體生成并產生白色沉淀乙，則原沉淀中一定存在的離子是

A．Na+、AlO2－、CrO42-、CO32－	B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、AlO2－、CO32－、SO42－	D．Na+、Ba2+、AlO2－、CO32－

Answer 1

B

試題分析：根據①可知，氣體應該是CO₂，所以一定含有CO₃^2－，則就一定沒有Ba²⁺、Al³⁺，因此根據溶液的電中性可知，一定有鈉離子。又因為溶液是無色的，所以沒有CrO₄^2-。根據②可知，氣體是氨氣，沉淀只能是氫氧化鋁，這說明原溶液中含有AlO₂^－。由于碳酸氫銨是過量的，所以根據③可知，一定能生成氣體氨氣和白色沉淀碳酸鋇，因此不能確定SO₄^2－，答案選B。
點評：進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。