Question

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質的量濃度

Answer 1

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。  _K^S*5U.C

說明2個反應消耗的H₂SO₄的體積是一樣的，也就是摩爾數是一樣的

 所以它們的物質的量濃度比為1：2
因為pH=13，所以2n（Ba（OH）₂）+n（NaOH）=0.01mol
所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）=0.005mol
C(Ba（OH）₂)=0.0025 mol/0.1L=0.025 mol/L