精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有三種一元弱酸HA，HB，HC的鈉鹽分別為NaA，NaB，NaC，它們相同物質(zhì)的量濃度的溶液的pH依次為12、8、10，則三種弱酸的酸性由大到小的順序是

[　　]

A．HA＞HB＞HC

B．HA＞HC＞HB

C．HB＞HC＞HA

D．HC＞HB＞HA

答案：C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)×c(O2)

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，化學(xué)反應(yīng)速度

減小

（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問(wèn)題：
①相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是

H₂B

．
②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）