Question

下列有關0.1mol?L^-1N如HCO_w溶液中離子濃度的關系式，正確的是（　　）

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

Answer 1

A．NaHCO_個溶液呈堿性，則應有c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．溶液中HCO_個^-水解程度大于HCO_個^-電離程度，且水解和電離程度都較小，主要以HCO_個^-形式存在，則c（HCO_個^-）＞c（CO_個^四-），故B錯誤；
C．根據元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO_個^-、CO_個^四-、H_四CO_個形式存在，則c（Na⁺）=c（HCO_個^-）+c（CO_個^四-）+c（H_四CO_個），故C錯誤；
D．溶液存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO_個^-）+四c（CO_個^四-）+c（OH^-），故D正確．
故選D．