下列敘述正確的是
A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必然相等
B．任何條件下，等物質的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子數必然相等
C．1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D．同溫同壓下，等體積的物質所含的分子數一定相等
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）A、B是中學化學常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質，它們之間存在如圖所示關系。根據要求回答問題：
（1）上圖三個反應中，屬于氧化還原反應的有 個。
（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有 。
A．還原性：H2R>H2O B．酸性：H2R>H2O
C．穩定性：H2R<H2O D．沸點：H2R<H2O
（3）若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性（答題必須用具體物質表示）。
①化合物B的電子式為______；其水溶液呈堿性的原因是 （用離子方程式表示）。
反應III的化學方程式為______________________。
②化合物B可與O2組成燃料電池（氫氧化鉀溶液為電解質溶液），其反應產物與反應Ⅲ相同。寫出該電池負極的電極反應式______________________。
③當1mol的化合物B分別參與反應Ⅱ、Ⅲ時，熱效應為△H1和△H2，則反應Ⅰ的熱化學方程式為______________（注：反應條件相同、所有物質均為氣體）。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗“操作和現象”與“結論”都正確的是
操作和現象 | 結論 | |
A | 切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去 | Na在空氣中會生成Na2O2 |
B | 鐵棒插入濃硝酸中，無明顯 | 鐵與濃硝酸不反應 |
C | 將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 | FeCl2具有漂白性 |
D | 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色 | 原溶液中可能含有Fe3+ |
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省粵西“四校”高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（8分）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。
I.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 加入物質 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 水 |
④ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液 |
⑤ | 9 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 |
（1）實驗①和②的目的是探究________對反應速率的影響。
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。
分析該圖能夠得出的實驗結論是___________。
II.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為探究不同濃度的Fe3+對H2O2分解的催化效果，實驗小組的同學設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗。
限選試劑：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水
（3）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢。實驗時可以通過測量_________來比較。（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）。
（4）參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現上述實驗的方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數據；數據用字母表示）。
物理量 實驗序號 | V[30% H2O2]/mL | …… | |
1 | a | …… | |
2 | a | …… |
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．6．0gSiO2晶體中含有0．2NA個Si—O鍵
B．1L1mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數為NA
C．1L1mol·L－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子數為NA個
D．10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數為0．6NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
a g CO2中含有b個分子，則阿伏加德羅常數為
A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省扶余市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（8分）實驗室常用的濃鹽酸中溶質的質量分數為36．5%， 密度為1．2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質的物質的量濃度為 ．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為 。
（3）若要配制250mL 1．5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸 毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質的量濃度是 （假設混合后溶液的體積為二者之和）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液
A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是
A．根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物
B．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質
C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類
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