Question

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是( )

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

B.將水加熱，KW增大，pH不變

C.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

D.向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 硫酸氫鈉為強電解質，完全電離，c(H＋)增大，水的電離被抑制，但溫度不變，因此KW不變，A項正確；

B. 水的電離為吸熱的過程，升高溫度，促進水的電離，KW增大，水電離出的H+濃度增大，因此pH減小，B項錯誤；

C. 一水合氨為弱堿，電離出OH-抑制了水的電離，使水的電離平衡逆向移動，但c(OH－)增大，C項錯誤；

D. 向水中加入固體醋酸鈉，CH3COO-與水電離出的H+結合生成弱電解質CH3COOH，使水電離出的H+濃度減小，促進了水的電離，平衡正向移動，D項錯誤；

答案選A。