Question

T℃時，某一氣態平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發生反應的平衡常數表達式為：K=

c(X)?c2(Y)

c2(Z)-c2(W)

，有關該平衡體系的說法正確的是（　　）

• A、該反應可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
• B、減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數K減小
• C、增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大
• D、升高溫度，W（g）體積分數增加，則正反應是放熱反應

Answer 1

分析：A、依據平衡常數表達式書寫化學方程式；
B、依據化學平衡分析，X為生成物，平衡常數隨溫度變化；
C、恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大分壓不變；
D、升高溫度，W（g）體積分數增加，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應；

解答：解：A、平衡常數是用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積，反應的化學方程式為：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A錯誤；
B、依據化學平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X為生成物，平衡常數隨溫度變化，減小X濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數K不變，故B錯誤；
C、恒容條件下充入惰性氣體，總壓增大分壓不變，反應速率不變，故C錯誤；
D、升高溫度，W（g）體積分數增加，說明平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了化學平衡的建立，影響化學平衡的因素分析判斷，注意平衡常數隨溫度變化，題目較簡單．