用
催化還原
可以消除氮氧化物的污染。例如
①
②
下列說法不正確的是
A．由反應①可推知：
B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同
C．若用標準狀況下4.48
還原
至
，放出的熱量為173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48還原至，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol
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浙江之星學業水平測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據題意完成下列各題：
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科目：高中化學 來源：上海市十三校2012屆高三第二次聯考化學試題 題型：022
氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據題意完成下列各題：
1．用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋2H2O(g)＋CO2(g)該反應平衡常數表達式為________．
2．硫酸生產中，接觸室內的反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖所示．某溫度下，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于30 L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是________mol·L－1·min－1．
3．下圖平衡狀態由A變到B時，改變的外界條件是________．
a．又加入一些催化劑
b．又加入一些氧氣
c．降低了體系的溫度
d．升高了外界的大氣壓
4．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉化流程如圖所示，若x＝3.5，M為Zn，請寫出ZnFe2O3.5分解SO2的化學方程式________
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據題意完成下列各題：
2SO3（g）；SO2的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是______mol?L-1?min-1．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（ ）
A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同
C．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態），放出熱量173.4kJ
D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol
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科目：高中化學 來源：2011—2012學年遼寧省沈陽二中高二上學期10月月考化學試卷 題型：單選題
用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（ ）
| A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol |
| B．等物質的量的CH4在反應①、②中轉移電子數相同 |
| C．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態），放出熱量173.4kJ |
| D．若用標準狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol |
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