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13．今年是居里夫人因發現鐳元素l05周年．已知鐳原子的核內質子數為88．常溫下，鐳是一種銀白色同體．質軟，密度為6.0g/cm3，熔點為700℃，易與水反應生成氫氧化鐳（鐳顯+2價）和氫氣．回答下列問題：
（1）鐳原子的核外電子數為88．
（2）寫出鐳（Rn）與水反應的化學方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

分析 （1）在原子中，核內質子數等于核外電子數；
（2）鐳與水反應生成氫氧化鐳和氫氣．

解答 解：（1）鐳原子的核內質子數為88，則鐳原子的核外電子數為88，
故答案為：88．
（2）鐳與水反應生成氫氧化鐳和氫氣，鐳與水反應的化學方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑，
故答案為：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

點評 本題主要考查物質的性質和化學方程式的書寫等方面的知識，根據題干信息以及書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律是解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）
A．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
B．農作物秸稈處理起來麻煩，利用價值低，適于就地露天焚燒
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實現廚余廢物合理利用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）CH3COOH的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；
（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”），圖象中a=20.00mL；
（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用酚酞做指示劑，當V（NaOH）=10.00mL時，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）；
（4）D點所示溶液中c（Na+）﹦c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”、“﹦”）；
（5）E點對應的溶液pH＞7，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學中有許多物質之間的反應符合如圖轉化．圖中其他產物及反應所需條件均已略去．下列說法不正確的是（　　）
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D．
A．當A是正鹽，X是強酸時，D是酸性氧化物
B．當X時強堿溶液時，B一定時NH3
C．B可能是單質
D．D可能是一種酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的可能為4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　　）
A．在氯化鋁溶液中滴加氨水B．在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
C．在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有A B C D四種物質，他們分別為鐵、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液四種物質中一種，它們之間反應關系及所發生的反應類型如圖，下列物質對應正確的是（　　）
A．A鐵B．B鹽酸C．C氫氧化鈉溶液D．D硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示．其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃，導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業用氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．現要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al4C3與硫酸反應可生成CH4，則該反應的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入過量H2SO4（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
④打開K2，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據處理與問答
①在上述裝置中，設置活塞K2的目的是打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的質量分數為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）有下列物質：①Fe　②CO2　③Na2O　④Cu（OH）2　⑤MgCl2　⑥NH4Cl　⑦H2SO4　⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．
①按組成進行分類，屬于酸有⑦，屬于堿有④，屬于鹽有⑤⑥．
②上述十種物質中，其中屬于電解質的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質的有②⑧．
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-；
③Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．

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