Question

在T℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號	NaOH溶液體積	鹽酸體積	溶液pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

 

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（?? ）

A.1? ??? B．4???????? C．5????? ? D．6

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】由題意知在T ℃時，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1。當鹽酸與NaOH等體積混合時pH＝6，則鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應，故c(HCl)＝10－4，c＝4。