Question

將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 2.8L（標準狀況），原混合物中的質量可能是（　　）

• A、2g
• B、14g
• C、8g
• D、10g

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：三種金屬中產生等量的氫氣質量最大的為鋅，質量最小的為鋁．用極端假設法進行分析，假設混合物全部是鋅或全部是鋁，根據生成氫氣，分別計算出它們的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間的值，據此判斷．

解答： 解：標況下，2.8L氫氣的物質的量為

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
設要生成H₂0.125mol需要鋅的質量為x，則：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
x             0.125mol
解得x=

65g×0.125mol

1mol

=8.125g
設要生成H₂ 0.25mol需要鋁的質量為y，則：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54g                   3mol
y                  0.125mol
解得y=

54g×0.125mol

3mol

=2.25g
所以混合物的質量介于2.25g～8.125g
故選：C．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，解答本題關鍵是用極端假設法考慮問題的思路，“極端假設法”是用數學方法解決化學問題的常用方法，可分別假設原混合物是某一純凈物，計算出各自的質量，混合物的質量介于最大值和最小值之間．