Question

A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系（部分生成物已略去）．已知A、C、F均為鈉鹽，其中固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，氣體單質E的相對分子質量比B大27．請回答下列問題：
（1）B與NaOH按物質的量之比1：1反應可生成C，按物質的量之比1：2反應可生成F，則C和F的化學式分別為

 

、

 

．
（2）反應①中，A與B的物質的量之比為1：1，則該反應物的離子方程式為

 

．
（3）反應③中每轉移2mol電子，消耗單質E的物質的量為

 

mol．
（4）反應②中除生成C、D外，還生成一種鹽，該反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B與NaOH按物質的量之比1：1反應可生成C，按物質的量之比1：2反應可生成F，固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，說明C應為酸式鹽，由轉化關系可知C為NaHCO₃，F為 Na₂CO₃，則B為CO₂，氣體單質E的相對分子質量比B大27，相對分子質量為71，應為C1₂，反應②中除生成C、D外，還生成一種鹽，由轉化關系可知D應為HClO，另一種鹽為NaCl，則A為NaClO，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答： 解：B與NaOH按物質的量之比1：1反應可生成C，按物質的量之比1：2反應可生成F，固體C受熱分解可生成固體F、氣體B和水，說明C應為酸式鹽，由轉化關系可知C為NaHCO₃，F為 Na₂CO₃，則B為CO₂，氣體單質E的相對分子質量比B大27，相對分子質量為71，應為C1₂，反應②中除生成C、D外，還生成一種鹽，由轉化關系可知D應為HClO，另一種鹽為NaCl，則A為NaClO，
（1）由以上分析可知C為NaHCO₃，F為Na₂CO₃，故答案為：NaHCO₃；Na₂CO₃；
（2）NaClO與CO₂的物質的量之比為1：1，則該反應物的離子方程式為C1O^?+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HC1O，故答案為：C1O^?+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HC1O；
（3）反應③的化學方程式為C1₂+2NaCl=NaCl+NaClO+H₂O，反應中只有Cl以上化合價發生變化，1mol氯氣參加反應時，轉移1mol電子，則每轉移2mol電子，消耗2mol氯氣，
故答案為：2；
（4）由轉化關系可知D應為HClO，另一種鹽為NaCl，反應②的化學方程式為C1₂+Na₂CO₃+H₂O=NaC1+NaHCO₃+HC1O，
故答案為：C1₂+Na₂CO₃+H₂O=NaC1+NaHCO₃+HC1O．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化關系，為解答該題的關鍵，難度不大．