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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱．下列關(guān)于石油的說法正確的是（）
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.將原油通過萃取、分液可獲得汽油
D.石油分餾所得的各餾分仍是混合物

【答案】D
【解析】解：A、石油屬于化石燃料，不能再生，故A錯誤；
B、石油是多種烷烴和環(huán)烷烴組成的混合物，故主要元素為C、H，故B錯誤；
C、石油要經(jīng)分餾獲得汽油，而不是萃取分液，故C錯誤；
D、石油中的很多組分的沸點相近，故石油的分餾產(chǎn)物仍然是混合物，故D正確．
故選D．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結(jié)束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。

（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為_______________________（保留三位有效數(shù)字）。

（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進行鑒別____。

A.加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

B.沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液

C.氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液

D.測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若不考慮立體異構(gòu)，則分子式為C4H8O2且為酯的同分異構(gòu)體共（）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說明可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡狀態(tài)的是（）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A，B，C的物質(zhì)的量之比為l：3：2；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變．
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

步驟一：仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二：加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為_____________。

（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag

B. 常溫下將氯氣通入水中：Cl2+ H2OH+ + Cl－+ HClO

C. 氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+I－===2Cl－＋I

D. 大理石加到鹽酸中反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成甲醇常見的方法有水煤氣法和目前正在開發(fā)的直接氧化法．
（1）有關(guān)熱化學方程式如下：水煤氣法：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H1=﹣35.4KJmol﹣1
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2=﹣90.1KJmol﹣1
直接氧化法：
2CH4（g）+O2（g）2CH3OH（g）△H3=KJmol﹣1 ．
（2）工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2 ，在不同條件下發(fā)生反應，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示． ①二氧化碳合成甲醇正反應的△H（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
②M、N兩點時化學反應速率：v（M）v（N）．
③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可改變溫度和壓強外，還可采取的措施是．
④圖中M點時，容器體積為10L，則N點對應的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（3）一定條件下，向容積不變的某密閉容器中加入amolCO2和bmolH2發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），欲使整個反應過程中CO2的體積分數(shù)為恒定值，則a與b的關(guān)系是．